Giải bài 6 SGK trang 131 hoá học 12 nâng cao
Chia sẻ trang này
Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch
Sau một thời gian điện phân \(200\) ml dung dịch \(CuS{O_4}\) với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm \(8\) gam. Để làm kết tủa hết ion \(C{u^{2 + }}\) còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng \(100\) ml dung dịch \({H_2}S\) \(0,5\,M\).
Hãy xác định nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch \(CuS{O_4}\) trước điện phân. Biết dung dịch \(CuS{O_4}\) ban đầu có khối lượng riêng là \(1,25\;g/ml\).
Giải
\({n_{{H_2}S}} = 0,1.0,5 = 0,05\,\,(mol)\)
Gọi số mol \(CuS{O_4}\) điện phân là \(x\,mol\)
\(2CuS{O_4} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 2Cu + {O_2} \uparrow + 2{H_2}S{O_4}.\)
\(x\) \(\buildrel {} \over
\longrightarrow \) \(x\) \( \to \) \({x \over 2}\)
\(CuS{O_4} + {H_2}S\buildrel {} \over
\longrightarrow CuS \downarrow + {H_2}S{O_4}.\)
\(0,05\) \( \leftarrow \) \(005\)
Khối lượng dung dịch giảm do khối lượng \(Cu\) kết tủa và \({O_2}\) bay lên
Ta có: \(64x + 32.{x \over 2} = 8 \Rightarrow x = 0,1mol \)
\( \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = 0,1 + 0,05 = 0,15(mol) \)
\( {m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 200.1,25 = 250\left( g \right) \)
Nồng độ phần trăm của \(CuS{O_4}\) là:
\( C{\% _{CuS{O_4}}} = {{0,15.160} \over {250}} = 9,6\% \)
Nồng độ mol của \(CuS{O_4}\) là:
\({CM_{{{CuS{O_4}}}}} = {{0,15} \over {0,2}} = 0,75M\)
Chia sẻ trang này
Các bài học liên quan
Các chương học và chủ đề lớn
- Chương 1. este - lipit
- Chương 2. cacbohiđrat
- Chương 3. amin. amino axit. protein
- Chương 4. polime và vật liệu polime
- Chương 5. đại cương về kim loại
- Chương 6. kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
- Chương 7. crom-sắt-đồng
- Chương 8. phân biệt một số chất vô cơ chuẩn độ dung dịch
- Chương 9. hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường
