Lý thuyết Nhôm và hợp chất của nhôm

Chia sẻ trang này

Bài sau

1. Nhôm

- Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

- Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹.

- Tính chất vật lí: mềm, là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: Al → Al³⁺ + 3e.

+ Tác dụng với nước.

+ Tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Tác dụng với một số oxit kim loại.

- Phương pháp điều chế: điện phân nhôm oxit nóng chảy.

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

2. Hợp chất của nhôm

- Al₂O₃là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, trong tự nhiên tồn tại cả dạng ngậm nước và dạng khan.

- Muối nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng là phèn chua [K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O].

- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

Al₂O₃ + OH^- +H₂O → 2[Al(OH)₄]^-

- Al(OH)₃:

+ Là hiđroxxit lưỡng tính: Al(OH)₃ + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

Al(OH)₃ + OH^-→ [Al(OH)₄]^-

+ Bị nhiệt phân hủy: 2 Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

3. Ion Al³⁺ trong dung dịch được nhận biết bằng cách cho dung dịch NaOH vào từ từ cho đến dư:

- Đầu tiên xuất hiện kết tủa: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

- Sau đó kết tủa tan dần khi dư NaOH: Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-.

Trên đây là bài học "Lý thuyết Nhôm và hợp chất của nhôm" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 1 lớp 12" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 12 của dayhoctot.com.