Giải bài 4 trang 91 sgk hoá học 12

Chia sẻ trang này

Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn

Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

Lời giải:

Chọn A.

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

\( n_{H_{2}}=\) \( \frac{0,896}{22,4}\) = 0,04 (mol)

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe

Ta có hệ phương trình: \( \left\{\begin{matrix} 65x+56y =2,33\\ x+y =0,04 \end{matrix}\right.\)

=> x = 0,01; y = 0,03

%m_Zn = \( \frac{65.0,01}{2,33}\).100% = 27,9%; %m_Fe = 72,1%

Trên đây là bài học "Giải bài 4 trang 91 sgk hoá học 12" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 2 lớp 12" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 12 của dayhoctot.com.