Giải bài 8 trang 111 SGK hóa học 12

Chia sẻ trang này

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm...

Bài học cùng chủ đề:
Lý thuyết Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Ngữ pháp tiếng anh hay nhất

8. Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Hướng dẫn.

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + \(\frac{1}{2}\)H₂

nH₂ = 0,05 mol => nM = 0,1 mol

=> \(\overline{M}\) = \(\frac{3,1}{0,1}\) = 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K

Gọi x là số mol kim loại Na, ta có:

23x + 39(0,1 - x) = 3,1 => x = 0,05

% mNa = \(\frac{23.0,05}{3,1}\).100% = 37,1%;

% mK = 100% - 37,1% = 62,9%.

b) H⁺ + OH^- → H₂O

nHCl = nH⁺ = nMOH = 0,1 mol =>V_{dung dịch HCl} = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 (lít)

m_{hh muối} = (31 + 35,5).0,1 = 6,65 (gam)

Trên đây là bài học "Giải bài 8 trang 111 SGK hóa học 12" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 1 lớp 12" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 12 của dayhoctot.com.