Giải bài 4 trang 108 sgk Hóa học lớp 10

Chia sẻ trang này

Bài sau

a) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

b) CaOCl₂ + HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

d) HCl + KClO₃ → KCl + Cl₂ + H₂O

e) NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

g) CaOCl₂ → CaCl₂ + O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử:

a) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) + H₂O →\(\overset{+1}{HCl}\) + \(\overset{-1}{HClO}\)

Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

b) + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

CaOCl₂ : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

c) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) + 6KOH → \(\overset{-1}{KCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) + H₂O

Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) 6\(\overset{-1}{HCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) → \(\overset{-1}{KCl}\) + 3\(\overset{0}{Cl_{2}}\) +3H₂O

HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa

g) 2CaOCl₂ → 2\(\overset{-1}{CaCl_{2}}\) + \(\overset{0}{O_{2}}\)

CaOCl_2:phân tử tự oxi hóa

Trên đây là bài học "Giải bài 4 trang 108 sgk Hóa học lớp 10" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 1 lớp 10" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 10 của dayhoctot.com.