Hệ thống lại kiến thức cơ bản môn hóa 10 theo từng dạng bài

• Đề thi, bài kiểm tra liên quan:
• Tham khảo 6 đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 của các trường THPT HCM năm 2016
• Ngữ pháp tiếng anh đầy đủ nhất

Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2 sẽ hệ thống lại kiến thức cơ bản môn hóa cùng hệ thống các bài tập theo từng dạng bài, giúp các bạn tự ôn tập một cách dễ dàng.

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10

Năm học 2016 – 2017

Câu1. Viết chuỗi phản ứng:
Một số phản ứng hay gặp của lưu huỳnh.

1/ S+ O₂ → SO₂

2/ H₂ + S → H₂S

3/ 2K +S→ K₂S

4/ H₂S + 2KOH → K₂S + H₂O

5/ H₂S + KOH → KHS + H₂O

6/ H₂S + CuSO₄ → CuS ↓ + H₂SO₄

7/ H₂S +4Br₂+4H₂O→ H₂SO₄ + 8HBr

8/ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

9/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

10/ H₂S + Cl₂→ S + 2HCl

11/ 2 SO₂ + O₂ → 2SO₃

12/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

13/ SO₂ +2 KOH → K₂SO₃ + H₂O

14/ SO₂ + KOH→ KHSO₃

15/ SO₂ + 2Mg → S +2MgO

16/ SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

17/ SO₂ + Cl₂+ 2H₂O→ H₂SO₄ + 2HCl

18/ 2FeS₂ +11/2 O₂→ 4SO₂ +Fe₂O₃

19/ Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄ +SO₂ +H₂O

20/ FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

21/ Fe₂(SO₄)₃ +6 NaOH → 2Fe(OH)₃ +3 Na₂SO₄

Chuỗi 1: FeS₂ → SO₂ →S→ H₂S→ S → FeS → H₂S → H₂SO₄ → CuSO4 → H₂SO₄ → SO₂ → K₂SO₃ → K₂SO₄

Chuỗi 2: SO₂ → H₂SO₄ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → ZnS → H₂S → S → H₂S → H₂SO₄ → FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → Na₂SO₄

Chuỗi 3: Na → Na₂S→ H₂S → S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ HCl→ CuCl₂→ HCl → H₂S→SO₂ → Na₂SO₃→ SO₂ → Na₂SO₃→ Na₂SO4 → BaSO₄

Câu2: Viết các phản ứng các chất với dd H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng?

Từ câu 1-6 là H₂SO₄ loãng
1/ Fe + H₂SO₄

2/ FeO + H₂SO₄

3/ Fe₂O₃ + H2SO₄

4/ Fe₃O₄ + H₂SO₄

5/ Fe(OH)₃ + H₂SO₄

6/ Fe(OH)₂ + H₂SO₄

---

Từ câu 1-17 là H₂SO_{4 đặc}

7/ Fe + H₂SO₄ đặc+ SO₂↑…+………………….

8/ FeO + H₂SO₄ đặc+ SO₂……+……………..

9/ Fe₂O₃ + H₂SO₄ ………………………..

10/ Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc……………….+ SO₂ +…………………..

11/ Fe(OH)₃ + H₂SO₄ ……………………..

12/ Fe(OH)₂ + H₂SO₄ …………..+ SO₂ +………………

13/ C + H₂SO₄ …………….. + SO₂ +…………….

14/ P + H₂SO₄ ……………..+ SO₂ + …………………

15/ C + H₂SO₄ ………………… .+ SO₂ + ……………..

16/ NaBr + H₂SO₄ …………. + SO₂ + …………………

17/ FeCO₃ + H₂SO₄ …………………+ SO₂ + ………………

Câu3: Toán cho Kim loại tác dụng với Lưu Huỳnh?

1: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột Kẽm với 0,224 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được ?

2: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột Al với 2,4 gam bột Lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.

a/ Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng?

b/ Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí, tính khối lượng các chất thu được ?

3: Đun nóng 8 gam hh Y gồm Mg,S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 4,48 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

4: Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (không có không khí) thu được hh rắn A. Cho A vào dd HCl dư thu được 8,96 lít hh khí B (đktc). Tính khối lượng chất trong Y?

5: 1,1 gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng đủ với 1,28 gam bột S. Tính khối lượng Al, Fe?

6: Nung nóng 3,72 gam hh Zn, Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được hoà tan hoàn toàn bằng dd H₂SO₄loãng, thu được 1,344 lít khí (đktc). Tính khối lượng các kim loại?

Câu 4: Toán cho khí SO₂ hoặc H₂S tác dụng với dd bazo KOH hay NaOH (tính T)?

1: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau?

2: Dẫn 8,96 lít khí H₂S (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 0,95M. Tính nồng độ mol các chất sau?

3: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 200 gam dung dịch KOH 10,08%. Tính nồng độ phầm trăm các chất sau?

4: Cho 12,8 gam khí SO₂ vào 250 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ mol các chất sau?

5: Dẫn 8,96 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 18 %. Tính nồng độ phần trăm các chất sau?

Câu5: Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử và xác định vai trò các chất?
1: Dẫn khí H₂S vào dd hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄. Viết và cân bằng pt, cho biết vai trò của H₂S và KMnO₄?

2: Cho phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄?

3: Cho phản ứng H₂S + Cl2 + H₂O → HCl + H₂SO₄. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của H₂S và Cl₂ ?

4: Cho phản ứng H₂SO₄ đ + HI → I₂ + H₂S + H2O. Viết pt và cân bằng, cho biết vai trò của H₂SO₄ và HI?

Câu6: Toán hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng?

1: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hh Fe, Al bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít khí SO₂ (đktc). Tính % khối lượng các kim loại?

2: Hoà tan hoàn toàn 35,2 gam hh Cu, Fe bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 17,92 lít khí SO₂ (đktc). Tính % khối lượng các kim loại?

3: Hoà tan hoàn toàn 13,7 gam hh Mg, Zn bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dd thu được 52,1 gam hh muối. Tính % khối lượng các kim loại?

4: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hh Mg, Al bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dd thu được 46,2 gam hh muối. Tính % khối lượng các kim loại?

5: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hh Cu, Fe bằng dd H₂SO4 80%, dư thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/ Tính khối lượng các kim loại?

b/ Tính khối lượng dd axit đã dùng?

Câu7: Nhận biết các dung dịch mất nhãn?

Dạng 1 Thuốc thử tự do:

Kiến thức: Muối sunfit, muối sunfua làm quỳ tím hoá xanh.

VD : K₂SO₃ ( kali sunfit ), Na₂S( natri sunfua) => quỳ hoá xanh.

• Gốc sunfua S^2-+ dd HCl => khí H₂S ( thối).
• Gốc sunfua S^2- + dd Pb(NO₃)₂ => PbS ( màu đen).
• Gốc sunfit SO₃^2- + dd HCl => khí SO₂ ( mùi hắc).
• Gốc sunfat SO₄^2- + dd BaCl₂ => BaSO₄ trắng.
• Gốc clorua Cl^– + dd AgNO₃ => AgCl trắng.

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau.

a/ NaOH, HCl, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

b/ H₂SO₄, HCl, KOH, NaCl, HNO₃

c/ H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, K₂SO₃, NaNO₃

d/ NaOH, Na₂S ,H₂SO₄, K₂SO₄, NaNO₃

Dạng 2: Thuốc thử cho sẵn

Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dd sau

a/ H₂SO₄ , NaOH, NaCl, BaCl₂, Na₂SO₄.

a/ H₂SO₄ , Ba(OH)₂, HCl, K₂SO_4, NaNO_3.

Câu8: Tốc độ phản ứng – cân bằng hoá học

1: Người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau?

a/ Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc.

b/ Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c/ Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (xi măng).

Trả lời: a/ yếu tố áp suất.  b/ yếu tố nhiệt độ  c/ yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc.

2: Cho 6 gam kẽm (hạt) vào 1 cái cốc đựng dd H₂SO₄ 4M dư ở nhiệt độ thưòng, nếu giữ nguyên các điều kiện khác chỉ thay đổi một trong các yếu tố sau thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào.

a/ Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.

b/ Thay dd H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.

c/ Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn?

d/ Dùng thể tích dd H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.

Trả lời:a/ Tốc độ phản ứng tăng lên, vì kẽm bột phản ứng mạnh hơn kẽm hạt.

b/ Tốc độ phản ứng giảm xuống, vì nồng độ giảm từ 4M xuống 2M.

c/ Tốc độ phản ứng tăng lên. Vì nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.

d/ Tốc độ phản ứng giảm xuống vì pha loãng thể tích gấp đôi làm giảm nồng độ.

3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

a/ Fe + CuSO₄ (2M) và Fe + CuSO₄ (4M)

b/ Zn + CuSO₄ (2M, 25^oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50^oC).

c/ Zn ( hạt ) + CuSO₄ (2M) và Zn ( bột) + CuSO₄ (2M)

d/ H₂ + O₂ ( ở nhiệt độ thường) và H₂ + O₂ (ở nhiệt độ thường, có xúc tác Pt).

Trả lời:a/ Phản ứng Fe + CuSO₄ (4M) tốc độ lớn hơn vì nồng độ 4M lớn hơn 2M.

b/ Phản ứng Zn + CuSO₄ (2M, 50^oC) tốc độ lớn hơn vì nhiệt độ cao hơn.

c/ Phản ứng Zn ( bột) + CuSO₄ (2M) tốc độ xảy ra lớn hơn vì Zn bột tan nhanh hơn Zn hạt.

d/ Phản ứng H₂ + O₂ (ở nhiệt độ thường, có xúc tác Pt), tốc độ lớn hơn vì có xúc tác Pt .

4: Xét các hệ cân bằng:

C(r) + H₂O (k) ⇔ CO(k) + H₂(k)  ∆H > 0. (1)

CO(k) + H₂O (k) ⇔ CO₂(k) + H₂ (k)  ∆H < 0.  (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi 1 trong các điều kiện sau?

a/ Tăng nhiệt độ.      b/ Tăng lượng hơi nước.     c/ Thêm khí H₂.      d/ Dùng chất xúc tác.

e/ Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Trả lời: a/ Phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận khi nhiệt độ tăng vì đây là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) chuyển dịch theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng vì đây là phản ứng toả nhiệt.

b/ Phản ứng (1) và (2) chuyển dịch theo chiều thuận khi thêm lượng hơi nước.

c/ Phản ứng (1) và (2) chuyển dịch theo chiều nghịch khi thêm khí H₂.

d/ Phản ứng (1) và (2) không chuyển dịch khi thêm xúc tác.

e/ Phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng áp suất chung của hệ. Phản ứng (2) cân bằng không chuyển dịch.

5: Hệ cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k)  ∆H > 0.

Điều gì xảy ra nếu thực hiện 1 trong những biến đổi sau?

a/ Tăng dung tích của bình phản ứng.

b/ Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c/ Lấy bớt CaO ra khỏi bình.

d/ Thêm ít giọt dd NaOH vào bình.

e/ Tăng nhiệt độ.

Trả lời:a/ Tăng dung tích (tăng V), áp suất giảm nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b/ Thêm CaCO₃ cân bằng không dịch chuyển.

c/ Thêm CaO cân bằng không dịch chuyển.

d/ Thêm dd NaOH (làm giảm khí CO₂ vì NaOH tác dụng CO₂) nên cân bằng chuyển dịch chiều thuận.

e/ Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch chiều thuận, vì phản ứng thu nhiệt.

6: Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi.

a/ CH₄ (k) + H₂O (k) ⇔ CO (k) + 3H₂ (k)

b/ CO₂ (k) + H₂(k) ⇔ CO(k) + H₂O(k)

c/ 2 SO₂(k) + O₂(k) ⇔ 2 SO₃(k)

d/ 2HI(k) ⇔ H₂(k) + I₂ (k)

e/ N₂O₄ (k)  ⇔ NO₂(k).

Trả lời: Phản ứng a/ và e/ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Các phản ứng còn lại không chuyển dịch.

Nếu thấy hay và bổ ích, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Ngoài ra, các em có thể rèn luyện thêm kỹ năng làm bài thi và kiểm tra của mình khi xem tất cả các Đề thi lớp 10 mà dayhoctot.com đã cung cấp.

• Từ khóa:
• Lớp 10
• Đề Hóa Học
• Hệ thống lại kiến thức cơ bản môn hóa 10 theo từng dạng bài
• Văn mẫu lớp 10