Giải bài 10 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

Chia sẻ trang này

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M...

10. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải.

\(n_{SO_{2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\frac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

SO₂ + NaOH -> NaHSO₄

x x x (mol)

SO₂ + 2NaOH -> Na₂SO₃ + H₂O

y 2y y

Như ta đã biết :

1 ≤ \(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}\) ≤ 2 ; 1 ≤ \(\frac{0,25}{0,2}\) ≤ 2

\(\left\{\begin{matrix} x+y=0,2 & \\ x+2y=0,25& \end{matrix}\right.\). Giải ra ta có : x = 0,15, y = 0,05

\(m_{NaHSO_{3}}=\) 0,15.104 = 15,6 (gam) ; \(m_{Na_{2}SO_{3}}=\) 0,5 . 126 = 6,3 (gam).

Trên đây là bài học "Giải bài 10 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 2 lớp 10" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 10 của dayhoctot.com.