Giải bài 6 trang 70 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Chia sẻ trang này
Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu?
- Bài học cùng chủ đề:
- Bài 7 trang 70 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 8 trang 70 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Ngữ pháp tiếng anh hay nhất
Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu?
Giải
Cấu hình electron của Na (Z = 11): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\)
Cấu hình electron của Ma (Z = 12): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}\)
Cấu hình electron của Al (Z = 13): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\)
Cấu hình electron của S (Z = 16): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\)
Cấu hình electron của Cl (Z = 17): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\)
Cấu hình electron của F (Z = 9): \(1{s^2}2{s^2}2{p^5}\)
Theo quy tắc bát tử thì các ion được hình thành từ các nguyên tố trên là \(N{a^ + },M{g^{2 + }},A{l^{3 + }},{S^{2 - }},{S^{4 + }},{S^{6 + }},C{l^ - },C{l^{2 + }},C{l^{3 + }},\)
\(C{l^{5 + }},C{l^{7 + }},{F^ - }.\)
Chia sẻ trang này
Các bài học liên quan
Các chương học và chủ đề lớn
