Giải bài 3 trang 136 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Chia sẻ trang này
Người ta có thể điều chế KCl bằng:
- Bài học cùng chủ đề:
- Bài 4 trang 136 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 5 trang 136 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 6 trang 136 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Ngữ pháp tiếng anh hay nhất
Người ta có thể điều chế KCl bằng:
a) một phản ứng hóa hợp.
b) một phản ứng phân hủy.
c) một phản ứng trao đổi.
d) một phản ứng thế.
1. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên.
2. Trường hợp nào là phản ứng oxi hóa – khử? Trong đó số oxi hóa của clo thay đổi như thế nào?
Giải
1) Các phản ứng điều chế KCl
Một phản ứng hóa hợp:
\(2\mathop K\limits^0 + \mathop {C{l_2}}\limits^0 \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) (1)
Một phản ứng phân hủy:
\(2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \,\buildrel {Mn{O_2},{t^0}} \over \longrightarrow 2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \uparrow \) (2)
Một phản ứng trao đổi:
\(\mathop {{K_2}}\limits^{ + 1} S{O_4} + \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,\mathop {Ba}\limits^{ + 2} S{O_4} \downarrow + 2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) (3)
Một phản ứng thế:
\(2\mathop K\limits^0 + 2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \,\, \to \,\,2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {{H_2}}\limits^0 \uparrow \,\,\) (4)
2) Các phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hóa – khử.
Trong (1): Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống – 1.
Trong (2): Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống – 1.
Trong (3), (4): Số oxi hóa của clo không thay đổi.
Chia sẻ trang này
Các bài học liên quan
Các chương học và chủ đề lớn
