Giải bài 5 trang 132 sgk Hóa học lớp 8

Chia sẻ trang này

Nhôm oxit tác dụng với axit

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃→ 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃→ 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - \(\frac{102 . 49}{294}\) = 43 g

Trên đây là bài học "Giải bài 5 trang 132 sgk Hóa học lớp 8" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 1 lớp 8" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 8 của dayhoctot.com.