Giải bài 5 trang 50 sgk hóa học 11

Chia sẻ trang này

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Bài giải:

a) 4P + 5O₂ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

b) Số mol P tham gia phản ứng: \(\frac{6,20}{31,0}\) = 0,200 (mol)

Từ (1) và (2) có sơ đồ hợp thức:

2P → P₂O₅→ 4NaOH → 2Na₂HPO₄ (3)

2 mol 1 mol 4 mol 2 mol

0,200 mol 0,100 mol 0,400 mol 0,200 mol

Từ đó tính được số gam dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là 50,0 gam.

c) Dựa vào (3) tính được 0,200 mol Na₂HPO₄.

M_{ddNa2HPO4 =}14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na₂HPO₄ = … x 100% = 44,2 %

Trên đây là bài học "Giải bài 5 trang 50 sgk hóa học 11" mà dayhoctot.com muốn gửi tới các em. Để rèn luyện về kỹ năng làm bài thi và kiểm tra các em tham khảo tại chuyên mục "Đề thi học kì 2 lớp 11" nhé.

Nếu thấy hay, hãy chia sẻ tới bạn bè để cùng học và tham khảo nhé! Và đừng quên xem đầy đủ các bài Giải bài tập Hóa Học Lớp 11 của dayhoctot.com.