Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 8 năm 2015: Kiểm tra, thi học kì 1 hóa lớp 8

• Ngữ pháp tiếng anh đầy đủ nhất

Thầy cô và các em tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 8 năm 2015: Kiểm tra, thi học kì 1 hóa lớp 8 gồm lý thuyết và các dạng bài tập.

Các em lên ôn lại kiến thức và làm các . Dưới đây là đề cương chi tiết và các dạng bài.

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN : HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2015-2016

I.Lý thuyết :

– Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố hóa học, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất; Nhận biết các nguyên tố kim loại và phi kim;

– Nguyên tử khối, Phân tử khối;

– KHHH và hóa trị của nguyên tố và nhóm nguyên tử;

– CTHH đơn chất, hợp chất và ý nghĩa của CTHH;

– Các cách xác định hóa trị, qui tắc hóa trị;

– Sự biến đổi của chất, phản ứng hóa học (diễn biến, dấu hiệu và điều kiện xảy ra phản ứng hóa học);

– Nội dung và biểu thức của Định luật BTKL;

– Các bước lập PTHH và ý nghĩa của PTHH;

– Khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, các công thức chuyển đổi giữa các đại lượng

– Tỉ khối của chất khí và cách xác định;

– Các bước giải bài toán tính theo CTHH và tính theo PTHH.

II. Các dạng bài tập:

1. Bài tập định tính

– Vận dụng qui tắc hóa trị để: Xác định hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử; vận dụng để lập CTHH;

– Từ CTHH phân biệt đơn chất, hợp chất và ngược lại;

– Lập PTHH đơn giản và phức tạp; Xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử trong PTHH;

2. Bài tập định lượng

– Vận dụng NTK, PTK để xác định NTHH và lập CTHH;

– Dựa vào tỉ khối xác định độ nặng nhẹ giửa các chất khí;

– Các bài tập giải:

+ Áp dụng tính theo CTHH: Để tính thành phần % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất và ngược lại.

+  Tính theo PTHH , Định luật bảo toàn khối lượng để tính: số mol, khối lượng mol các chất và thể tích mol của chất khí

3. Bài tập thí nghiệm thực hành

– Vận dụng kiến thức tính chất của chất: tách các chất ra khỏi hỗn hợp;

– Quan sát, tiến hành và giải thích các hiện tượng thí nghiệm.

– Thông qua thí nghiệm nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy ra;

– Dựa vào tỉ khối của chất khí: Biết cách thu một số khí trong PTN;

4. Phần mở rộng.

– Giải thích một số hiện tượng thực tế bằng kiến thức hóa học.

– Bài tập tổng hợp: Vận dụng NTK, PTK tính theo CTHH và theo PTHH để giải bài tập tổng hợp.

Đề cương cụ thể và một số bài tập tham khảo Môn hóa lớp 8 học kì 1

A. LÝ THUYẾT

1. Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối.

– Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm :

– Hạt nhân tạo bởi proton(p) và nơtron

– Trong mỗi nguyên tử : số p(+) = số e (-)

– Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

– NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân.

– Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

– Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt.

– Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

– Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử.

2. Thế nào là đơn chất , hợp chất. Cho ví dụ?

– Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ: khí hiđro, KL natri,…

– Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học là H và O.

3. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất:

+ CTHH Đơn chất : A ( đơn chất kim loại và một vài phi kim như : S,C … )

+ CTHH Đơn chất : A_x ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2 )

+ CTHH Hợp chất : A_xB_y ,A_xB_yC_z …

– Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất ( trừ đơn chất A ) và cho biết:

+ Nguyên tố tạo ra chất.

+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối.

4. Phát biểu quy tắc hóa trị . Viết biểu thức.

– Hóa trị của nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ), được xác định theo hóa trị của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị

– Quy tắc hóa trị : Trong công thức hóa học,tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia (nhóm nguyên tử)

– Biểu thức :

 (B có thể là nhóm nguyên tử), ví dụ:  Ca(OH)₂ ­,ta có 1 × II = 2 × 1

­ Vận dụng :

+ Tính hóa trị chưa biết : biết x,y và a ( hoặc b) tính được b (hoặc a)

+ Lập công thức hóa học khi biết a và b :

– Viết công thức dạng chung

–  Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ : (x =a (a^’); y=b (b^’))

5. Sự biến đổi của chất :

– Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lý.

– Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học.

6. Phản ứng hóa học :

– Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.

– Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

– Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác.

– Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành : Có tính chất khác như màu sắc,trạng thái. Hoắc sự tỏa nhiệt và phát sáng.

7. Định luật bảo toàn khối lượng : A + B → C + D

– Định luật : Trong một phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

– Biếu thức :     m_A +  m_B  =  m_C  +  m_D

8. Phương trình hóa học : Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.

– Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng; Cân bằng phương trình; Viết phương trình hóa học

– Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng.

9. Các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.

– Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

con số 6.10²³ là số Avogađro, kí hiệu là N

– Khối lượng mol (M)  của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

– Thể tích mol (l) của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

– Thể tích khí chất khí :

+ Ở điều kiện tiêu chuẩn :

+ Ở điều kiện thường:

10. Tỷ khối của chất khí.

– Khí A đối với khí B :   d_A /B = M_A/M_B

– Khí A đối với không khí :d_A /kk = M_A/29

11. Tính theo CTHH và theo PTHH

– Tính theo CTHH: Từ thành phần % khối lượng các nguyên tố xác định CTHH và ngược lại.

– Dựa vào PTHH tính khối lượng chất tham gia, chất sản phẩn, thể tích các chất theo PTHH 

B.BÀI TẬP

Dạng bài tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất

Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C₁₂H₂₂O₁₁),  nhôm oxit (Al₂O₃), Canxi cacbonat (CaCO₃), khí cacbonic (CO₂), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo.

Dạng bài tập 2: Hóa trị

a) Tính hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N₂O₅

Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N₂O₅ (a>O)

Ta có:    _{a     II}

N₂O₅   ⇔    a.2 = 5.II      ⇔   a = 5.II/2  ⇔    a = V     Vậy trong CT hợp chất N₂O₅ thì N(V)

b) Tính hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO₂

Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO₂  (a>O)

Ta có:   _{a   II}

SO₂       ⇔ a.1 = 2.II      ⇔ a = 2.II    ⇔a = IV     Vậy trong CT hợp chất SO₂  thì S(IV)

c) Tính hóa trị của nhóm PO₄ trong hợp chất Ca₃(PO₄)₂ , biết nguyên tố Ca(II)

Giải: Gọi b là hóa trị của nhóm PO₄ trong hợp chất Ca₃(PO₄)₂

Ta có:     _{II      b}

Ca₃(PO₄)₂   ⇔3.II = 2.b    ⇔b =3.II/2    ⇔b = III    Vậy trong CT hợp chất Ca₃(PO₄)₂ thì PO₄ (III)

Câu1: Xác định nhanh hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau đây: NO ;  NO₂ ;  N₂O₃ ; N₂O₅; NH₃; HCl; H₂SO₄; H₃PO₄; Ba(OH)₂; Na₂SO₄; NaNO₃; K₂CO₃ ; K₃PO₄ ; Ca(HCO₃)₂ Na₂HPO₄ ; Al(HSO₄)₃ ; Mg(H₂PO₄)₂

2: Lập nhanh CTHH của những hợp chất sau tao bởi:

P (III) và O; N (III)và H; Fe (II) và O; Cu (II) và (OH); Ca và (NO₃); Ag và (SO₄), Ba và (PO₄); Fe (III) và (SO₄), Al và (SO₄); NH₄ (I) và NO₃

Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng